LAPORAN KIMIA DASAR - PEMISAHAN KOMPONEN DARI CAMPURAN DAN ANALISIS MELALUI PENGENDAPAN

PERCOBAAN V

I.                  JUDUL PRAKTIKUM

PEMISAHAN KOMPONEN DARI CAMPURAN DAN ANALISIS MELALUI PENGENDAPAN

II.               HARI, TANGGAL

JUM’AT

III.           TUJUAN PERCOBAAN

1.      Memisahkan campuran dengan cara (1) sublimasi, (2)ekstraksi, (3)dekantasi, (4)kristalisasi, dan (5)kromatografi.

2.      Mengendapkan barium klorida dan menentukan presentase hasil

3.      Menentukan presentase barium klorida dalam suatu campuran.

4.      Mendalami dan menggunakan hukum stoikiometri dalam reaksi kimia.

5.      Mengembangkan keterampilan menyaring dan memindahkan endapan.

IV.           PERTANYAAN PRA PRAKTEK

1.      Apa yang dimaksud dengan memisahkan komponen dari campuran?

Jawab :

Pemisahan komponen dari campuran adalah memisahkan komponen yang menyusun suatu komponen (zat yang terlarut) dengan pelarutnya (dapat berupa zat cair, padat, dan gas).

2.      Sebutkan cara-cara pemisahan yang anda ketahui dan jelaskan prinsipnya.

Jawab:

a.       Sublimasi adalah pemisahan padatan dari suatu campuran berbentuk padatan dengan cara penguapan. Prinsip yang digunakan berdasarkan fasa padat menjadi gas.

b.      Ekstraksi adalah proses pemisahan komponen zat dari suatu campuran. Prinsip yang digunakan berdasar perbedaan kelarutan.

c.       Dekantasi adalah proses pemisahan campuran dari padatannya dengan menuang perlahan. Prinsip yang digunakan berdasar perbedaan molekul.

d.      Kristalisasi adalah  proses pemisahan campuran dari padatannya. Prinsip yang digunakan berdasa kelarutan.

e.       Kromatografi adalah pemisahan zat padat dari campurannya. Prinsip yang digunakan berdasar perbedaan migrasi senyawa.

3.      Apa yang dimaksud dengan R_f dan apa perannya dalam proses pemisahan?

Jawab:

R_f yaitu perbandingann dari jarak yang ditempuh oleh suatu solut terhadap jarak yang ditempuh soluen selama selang waktu yang sama. Perannya untuk keperluan identifikasi noda-noda sering ditentukan jaraknya dengan harga R_f.

4.      Berikan definisi untuk: a. flitrat b. %komposisi c. endapan d. stoikiometri e. supernatan f. hasil teoritis

Jawab :

a.       Filtrat adalah suatu zat didalam suatu larutan

b.      % komposisi adalah presentase pembentukan suatu larutan penyusunnya.

c.       Endapan adalah bagian zat yang memisah dari cairan didalam suatu larutan.

d.      Stoikiometri adalah ilmu yang mengkaji tentang hubungan kuantitatif antara molekul, unsur dari atom-atom yang relatif dalam suatu reaksi kimia.

e.       Supernatan adalah senyawa yang digunakan untuk memecahkan cairan padatannya secara perlahan (dalam proses dekantasi)

f.       Hasil teoritis adalah suatu hasil dari analisa pengendapan dari stoikiometri reaksi.

5.      Bagaimana menguji apakah endapan telah sempurna?

Jawab:

Dengan cara memindahkan air dari endapan yang telah sempurna benar-benar endapan (menambah dan mencuci endapan air)

6.      Masalah apa yang terjadi jika endapan yang terjadi tidak sempurna?

Jawab:

Jika endapan yang terjadi tidak sempurna, maka tidak dapat terbentuk senyawa yang berdasarkan proses pemisahan campuran dari padatannya dengan menuang secara perlahan

7.      Apakah yang anda lakukan jika partikel endapan terlihat dalam filtrat? Apakah sumber utama dari kesalahan percobaan tersebut?

Jawab:

Jika partikel endapan terlihat dalam filtrat, maka harus dilakukan penyaringan kembali. Sumber utama dari kesalahan percobaan adalah kurang baik dalam menyaring, sehingga endapan belum sempurna.

V.               LANDASAN TEORI

Bahan kimia dapat terdiri atas beberapa komponen yang bergabung, biasanya disebut campuran. Pemisahan campuran dapat dilakukan dengan beberapa cara antara lain:

1.      Ekstraksi yaitu proses pemisahan komponen zat dari suatu campuran berdasarkan perbedaan kelarutan.

2.      Dekantasi yaitu proses pemisahan cairan dari padatannya dengan menuangkan supernatan perlahan.

3.      Kristalisasi yaitu proses pemisahan cairan dari padatannya berdasarkan kelarutan.

4.      Kromatografi yaitu pemisahan zat padat dari campurannya berdasarkan perbedaan migrasi senyawa.

Dalam percobaan ini digunakan kromatografi kertas dan jenis kromatografi partisi yang proses pemisahannya didasarkan pada peredaan kecepatan migrasi setiap komponen campuran melalui medium stasioner. Pemisahan dipengaruhi oleh jenis fase gerak, atau pemisahan terjadi karena adanya perbedaan kepolaran senyawa yang dianalisis terhadap pelarut.

Dalam sistem kromatografi, perbandingan gerakan zat terhadap aliran pelarut adalah tetap dan merupakan sifat yang khas. Hal ini dinyatakan sebagai harga R_f yang didefinisikan sebagai:

R_f =

Suatu zat akan mengendap apabila hasil kali kelarutan ion-ionnya lebih besar daripada harga Ksp, pada percobaan ini larutan barium klorida diendapkan dengan  larutan barium kromat

BaCl₂(aq) + K₂CrO₄(aq) à BaCrO₄(aq) + 2KCl(aq)

Endapan barium kromat disaring. Hasil teoritis barium kromat dihitung dari endapan yang terbentuk. Semua barium klorida dianggap berubah menjadi hasil. Hasil teoritis ditentukan dari stoikiometri reaksi (epinur,dkk.2013:40-41).

Campuran adalah gabungan dua zat atau lebih yang masih mempunyai sifat zat asalnya. Dengan komposisi tidak tentu dan dapat dipisahkan secara fisika. Pada umumnya campuran digolongkan sebagai materi heterogen artinya tidak seluruh bagian materi ini mempunyai sifat yang sama, contohnya tanah, pasir, batu, granit, dan kayu. Partikel-partikel zat penyusun suatu zat tidak mengalami perubahan sehingga dengan mudah dapat dilihat dan dibedakan. Akan tetapi ada suatu campuran yang partikel-partikelnya tidak dapat dibedakan dengan mata biasa campuran tersebut dinamakan larutan. Oleh karena itu larutan dianggap sebagai materi homogen (walaupun sebenarnya tidak homogen benar). Berdasarkan ukuran partikel tersebut zat penyusun campuran dibedakan sebagai berikut:

1.      Larutan

Contoh: x larutan padat, misalnya kuningan, perunggu

2.      Koloid

Contoh: susu, santa, tinta, dll

3.      Suspensi

Contoh : air sungai yang keruh (Ansyori, Irfan.2000:75-76).

Larutan dapat didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua zat atau lebih. Bila kita masukkan sedikit gula kedalam air, gula akan menjadi molekul-molekulnya, hingga diperoleh campuran homogen antara gula dan air, yaitu larutan gula. Larutan gula hanya sukar diterima adanya larutan padat atau cair dalam gas karena bila zat ini terpecah menjadi molekul-molekulnya berarti terbentuk larutan gas dalam gas.

Pemisahan komponen dari campuran dengan ekstraksi yaitu berdasarkan pada perbedaan kelarutan campuran. Daya larut gas dalam cairan tergantung dari jenis gas dan pelarutnya. Untuk gas yang larut dalam fisika dalam zat cair, kelarutannya juga dipengaruhi oleh tekanan gas. Makin besar tekanan gas, daya larutnya makin besar. Menurut hukum Henry(1804) : konsentrasi gas yang larut dalam suatu pelarut berbanding lurus dengan tekanan gas diatas pelarut. Daya larut zat pada dalam cairan umumnya bertambahnya temperatur misalnya kalsium nitrat, timbal klorida, dan sebagainya. Namun natrium klorida, bahkan kalsium klorat daya larutnya berkurang dengan bertambahnya temperatur (Sukardjo.1990:40-41).

Reaksi pengendapan dapat pula digunakan dalam pemeriksaan kimia dalam bidang kimia. Senyawa tidak larut pun masih mempunyai kelarutan karena itu senyawa seperti ini lebih dikatakan sebagai senyawa yang sukar larut.

Bila senyawa yang sukar larut itu bersentuhan dengan air maka sebagian lainnya meninggalkan kisi-kisi kristal endapannya dan masuk kedalam larutan sebagai ion-ionnya menggantikan tempat yang ditinggalkan itu hasil kali kelarutan:

Contoh : zat yang sukar larut yakni AgCl

               AgCl            Ag⁺ + Cl^‑

Tetapan kesetimbangan termodinamika untuk reaksi diatas:

Kc       =

Oleh karena AgCl adalah zat pelarut murni makan klaksifan sama dengan 1 sehingga Ksp⁺ =  (Harizal.1995:80-82).

Campuran adalah gabungan dua zat atau lebih yang mempunyai sifat zat asalnya dengan komposisi tidak tertentu  dan dapat dipisahkan dengan fisika. Campuran dapat dibedakan menjadi 2 yaitu :

a.       Campuran homogen adalah campuran serba sama diseluruh bagiannya membentuk suatu type.

b.      Campuran heterogen adalah campuran yang tidak sam membentuk dua fasa atau lebih dan terdapat batas yang jelas diantara fasa-fasa tersebut.

Campuran ini dapat dipisahkan dengan beberapa cara:

a.       Penyaringan atau filtrasi adalah cara pemisahan berdasarkan pada perbedaan ukuran partikel komponen campuran

b.      Sublimasi adalah cara pemisahan campuran berdasarkan perubahan wujud dari zat padat menjadi gas dan sebaliknya.

c.       Penyaringan, cara ini biasanya digunakan untuk memisahkan senyawa-senyawa organik dari campuran (Winarti, Wiwik.1994:19-25).

Kromatografi Gas-Cairan

Kromatografi merupakan metode fisika untuk pemisahan dimana komponen-komponen yang akan dipisahkan didistribusikan antara dua fasa, salah satunya merupakan lapisan stasioner dengan permukaan yang luar, dan fasa yang lain berupa zat alir (floid) yang mengalir lambat (perkolasi) menembus atau sepanjang lapisan stasioner itu (Aloysius, Hadyann.1999:25).

VI.           ALAT DAN BAHAN

A.    PEMISAHAN KOMPONEN DARI CAMPURAN

1.      Pemisahan dengan cara konvensinal

a.       Alat

Ø  Cawan penguap

Ø  Timbangan

Ø  Pembakar bunsen

Ø  Pengaduk

Ø  Kaca arloji

b.      Bahan

Ø  NH₄Cl 0,1 g

Ø  NaCl 0,1g

Ø  SiO₂

Ø  Air

2.      Pemisahan dengan cara kromatgrafi

a.       Alat

Ø  Bejana kromatografi

Ø  Kaca

Ø  Gunting

Ø  Kertas saring

Ø  Pensil

b.      Bahan

Ø  Butanol

Ø  Asam asetat

Ø  Air

Ø  Tinta hitam

B.     ANALISIS MELALUI PENGENDAPAN

1.      Presentase hasil barium kromat

a.       Alat

Ø  Gelas piala 250 ml

Ø  Pengaduk

Ø  Spirtus

Ø  Kertas saring

Ø  neraca

b.      Bahan

Ø  BaCl₂

Ø  Air suling

Ø  K₂CrO₄

Ø  BaCrO₄

2.      Presentase barium klorida dalam campuran

a.       Alat

Ø  Gelas piala 250 ml

Ø  Pengaduk

Ø  Spirtus

Ø  Kertas saring

Ø  neraca

b.      Bahan

Ø  BaCl₂

Ø  Air suling

Ø  K₂CrO₄

Ø  BaCrO₄

VII.        PROSEDUR KERJA

A.    PEMISAHAN KOMPONEN DENGAN CAMPURAN

1.      Pemisahan dengan cara konvensional

NH4Cl 0,1g, NaCl 0,1g dan SiO2 0,1g

Cawan Penguap

-          Ditimbang

Cawan penguap + contoh

-          Dipanaskan dengan hati-hati sampai asap putih betul-betul habis.

-          Dibiarkan dingin, lalu ditimbang, dan tambahkan

25 ml air

-          Diaduk selama 5 menit

Hasil pengamatan

NaCl	Cawan penguap + kaca arloji

-          Ditimbang

Cawan penguap + kaca arloji + NaCl

-          Dipanaskan sampai terbentuk kristal NaCl kering

-          Ditimbang

Hasil pengamatan

SiO2	Cawan Penguap

-          Dikeringkan dan ditimbang

SiO2 + Cawan Penguap

-          Ditutup dengan kaca arloji

-          Setelah SiO₂ kering dan tidak terjadi penguapan lagi, dinginkan sampai mencapai suhu kamar, lalu ditimbang

Hasil pengamatan

2.      Pemisahan dengan kromatografi

Bejana kromatografi

-          Diisi dengan

Butanol, asam asetat, dan air

-          Ditutup dengan kaca untuk menjenuhkan bejana

Kertas saring

-          Digunting dengan ukuran 3x10cm

-          Dibuat garis 3x8,5cm dengan pensil pada jarak 1-1,5cm dari bagian bawah kertas dan buat nod dengan penotol

-          Ukuran disesuaikan dengan tinggi bejana

-          Gantung kertas dalam bejana dengan noda hars berada diatas pelarut

-          Dibiarkan sampai pemisahan baik

-          Dibiarkan bergerak sampai 1 cm menjelang tepi atas kertas saring

Tentukan harga Rf

B.     ANALISIS MELALUI PENGENDAPAN

1.      Presentase hasil barium kromat

Gelas piala 250 ml

-          Ditimbang, catat bobtnya, dan masukkan

BaCl2

-          Ditimbang dan tambahkan

Air suling

-          Diaduk-aduk sampai larutan homogen, lalu masukkan

K2CrO4

-          Diaduk-aduk, diamati endapan yang terbentuk

-          Ditetesi dengan beberapa tetes K₂CrO₄ diamati

-          Ditetesi samapi endapan BaCrO₄ tidak terbentuk lagi

-          Dipanaskan sampai mendidih dan saring dengan kertas saring, Dikeringkan dan ditimbang

-          dihitung hasil teoritis dan %hasil

2.      Presentase barium klorid dalam campuran

Campuran yang mengandung barium klorida

-          Dicatat bobotnya

-          Diulangi prosedur 1

-          Dihitung massa barium klorida dan presentasenya

Hasil pengamatan

VIII.    DATA PENGAMATAN

A.    PEMISAHAN DENGAN CARA KONVENSIONAL

1.      Bobot cawan penguap dari contoh semula                 = 56,9567 g

Bobot cawan penguap                                                            = 56,6567 g

Bobot contoh                                                              = 0,3 g

Bobot cawan penguap sesudah NH₄Cl menyublim    = 56,9552 g

Bobot NH₄Cl                                                              = 0,0015 g

Presentase hasil                                                           = 0,5 %

2.      Bobot cawan + kaca arloji + NaCl                              = 79,7439 g

Bobot cawan + kaca arloji                                          = 79,699 g

Bobot NaCl                                                                 = 0,0449 g

Presentase NaCl                                                          = 14,96 %

3.      Bobot cawan + SiO₂                                                                    = 56,7487 g

Bobot cawan                                                               = 56,6567 g

Bobot SiO₂                                                                                       = 0,092 g

Presentase SiO₂                                                                              = 30,67 %

4.      Bobot sampel                                                              = 0,3 g

Bobot NH₄Cl + NaCl + SiO₂                                                  = 0,138 g

Selisih bobot                                                               = 0,162 g

B.     PEMISAHAN DENGAN KROMATOGRAFI

Nomor Noda	Rf	Warna
1	= 0,6875	Hitam
2	= 0,75	Pink
3	=0,875	Merah
4	= 0,9375	Kuning
5	= 0,975	Ungu
6	= 0,9875	Biru

ANALISIS MELALUI PENGENDAPAN

A.    Presentase hasil barium kromat

Bobot piala + BaCl₂                                  = 35,1648 g

Bobot piala                                                = 34,1648 g

Bobot BaCl_2­                                                             = 1 g

Bobot kertas saring + endapan BaCrO₄     = 1,3 g

Bobot kertas saring                                   = 0,208 g

Hasil nyata endapan BaCrO₄                    = 1,172 g

Bobot endapan BaCrO₄ (hasil teoritis)     = 1,265 g

Persen hasil BaCrO₄                                  = 7,35 %

IX.           PEMBAHASAN

            Sebelum melakukan percobaan, hal pertama yang kami lakukan yaitu menyiapkan alat dan bahan yang digunakan. Pada percobaan kali ini kami melakukan percobaan yang kelima yaitu mengenai pemisahan komponen dari campuran dan analisis melalui pengendapan, yaitu pemisahan dengan cara konvensional, kromatografi, dan analisis melalui pengendapan.

a.       Pemisahan dengan cara konvensial

            Pada percobaan kali ini yang pertama kali kami lakukan yaitu menimbang cawan penguap yang telah dibersihkan dengan ketelitian 0,01 g dan menimbang NH₄Cl 0,1g, NaCl 0,1g dan SiO₂ 0,1g, lalu dicampurkan secara merata dan homogen.

            Pemanasan pertama yaitu pemanasan cairan yang telah ditimbang dengan cawan penguap dihitung beban zat yang hilang selama pemanasan dengan cara:

Bobot cawan + campuran sebelum pemanasan     = 56,9567 g

Bobot cawan + campuran  setelah pemanasan      = 56,9552 g

Bobot yang menyublim                                         = 0,0015 g

            Dengan demikian zat yang menyublim didapat sebanyak 0,0015 g. salah satu zat yang telah dipisahkan, maka zat yang ada didalam campurn adalah NaCl dan SiO₃. Untuk memisahkannya dilakukan dengan cara dekantasi. Campuran dilarutkan dalam air, diaduk hingga homogen. Setelah didiamkan beberapa saat, larutan NaCl dan endapan SiO₂ dipanaskan. Pada pemanasan larutan NaCl didapat kristal sebanyak 0,04487 gram. Sedangkan pemanasan endapan SiO₂ diperoleh bobotnya 0,092 gram sehingga presentasenya dapat dicari:

% NaCl     =  x 100% = 14,96%

% SiO₂      =  x 100% = 30,67%

% NH₄Cl  =  x 100% = 0,5%

Dari data tersebut bobot sampel setelah diuraikan adalah NH₄Cl + NaCl + SiO₂ = 0,13837 gram. Sehingga presentase bahan yang terpisahkan dapat ditentukan =  x 100%

=

= 46,123%

b.      Pemisahan dengan kromatografi

            Dalam percobaan ini, zat yang dapat dipisahkan secara kromatografi adalah tinta. Tinta diteteskan dikertas saring, kemudian dicelupkan kedalam larutan eluen. Tinta yang dipakai yaitu tinta hitam, merah, dan biru. Larutan eluen akan meresap pada kertas dan menyebabkan noda pada kertas terangkat keatas dan terpisahkan berdasarkan warna komponen penyusunnya.

            Suatu komponen penyusun dalam tinta menghasilkan kecepatan air yang berbeda. Perbedaan ini dinyatakan sebagai R_f. R_f adalah perbandingan jarak yang ditempuh pelarut. R_f untuk masing-masing percobaan ini adalah :

1.      Hitam → R_f =  = 0,6875

2.      Pink → R_f  =  = 0,75

3.      Merah → R_f =  =0,875

4.      Kuning → R_f =  = 0,9375

5.      Ungu → R_f =  = 0,975

6.      Biru → R_f =  = 0,9875

            ANALISIS MELALUI PENGENDAPAN

            Dalam percobaan kali ini kami melarutkan 1 gr BaCl₂ dengan air suling sebanyak 25 ml samapi larutan homogen, lalu dicampurkan dengan larutan K₂CrO₄ 0,2 M sebanyak 25 ml kemudian diaduk dan diamati endapan yang terbentuk. Jika endapan BaCrO­₄ masih terbentuk ditambahkan K₂CrO₄ sampai endapan BaCrO­₄  tidak terbentuk lagi.

            Panaskan sampai mendidih, alihkan dari api dan disaring dengan kertas saring, kemudian dikeringkan dan ditimbang sehingga diperlehlah data sebagai berikut:

Bobot piala + BaCl₂                                        = 35,1648 g

Bobot piala                                                      = 34,1648 g

Bobot BaCl_2­                                                                     = 1 g

Bobot kertas saring + endapan BaCrO₄             = 1,3 g

Bobot kertas saring                                         = 0,208 g

Hasil nyata endapan BaCrO₄                          = 1,172 g

Bobot endapan BaCrO₄ (hasil teoritis)           = 1,265 g

Perhitungan secara teoritis

BaCl_2­ + K₂CrO₄ → BaCrO₄ + 2KCl

Mol BaCl₂         =  = 0,0048 mol

Mol BaCrO₄     =  x 0,0048 = 0,0048 mol

Massa BaCrO₄                = mol BaCrO₄ x Mr BaCrO₄

                        = 0,0048 x 253

                        = 1,2144 gram

Perhitungan presentase hasil   =  x 100%

                                                = 3,49%

X.               DISKUSI

A.    PEMISAHAHAN DENGAN CARA KONVENSIONAL

Pada percobaan ini kami mencapurkan NH₄Cl 0,1g, NaCl 0,1g dan SiO₂ 0,1g.kemudian dipanaskan dalam cawan penguap sampai asap putih betul-betul habis. Lalu cawan penguap dibiarkan dingin, lalu ditimbang. Kemudian pada saat kami hendak memasukkan air pada padatan, terjadi kesalahan karena kami memasukkan airnya terlalu banyak, hingga menyebabkan sampel lama menguap. Dari percobaan ini didapat presentase masing-masing senyawa NH₄Cl, NaCl, dan SiO₂ secara berturut-turut yaitu 0,5%, 14,96%, dan 30,67%.

B.     PEMISAHAN DENGAN KROMATOGRAFI

Menurut teori pemisahan, warna yang juga menunjukkan pemisahan kmponen dipengaruhi oleh perbedaan fase gerak dan kepolaran senyawa. Apabila zat-zat tidak terpisah sebagaimana mestinya, artinya fase gerak maupun kepolarannya hampir atau bahkan sama. Adapun R_f masing-masing warna hasil percobaan adalah sebagai berikut:

1.      Hitam              : 0,6875

2.      PINK              : 0,75

3.      Merah              : 0,875

4.      Kuning            : 0,9375

5.      Ungu               : 0,975

6.      Biru                 : 0,9875

Menurut teori, perbedaan R_f yang memungkinkan terjadinya pemisahan zat benda dari sekitas angka 0,1. Dalam hal ini percobaan R_f diperoleh angka berada dibawah 0,1. Menurut teori, R_f ditentukan oleh pelarut, suhu, ukuran bejana, dan sifat dari campuran.

ANALISIS MELALUI PENGENDAPAN

Pada percobaan ini didapat data dat gram teoritis BaCrO₄ sebesar 1.2144 gram dan gram prakteknya sebesar 1,172 gram. Sehingga presentase hasil endapan BaCrO₄ sebesar 2,49%. Kesalahan yang mungkin terjadi pada waktu penyaringan

XI.           PERTANYAAN PASCA PRAKTEK

1.      Gunakan handbook untuk menjawab pertanyaan ini.

a.       Bagaiamana cara anda memisahkan NiCO₃ dari Na₂CO₃ ?

Jawab :

Kromatografi

b.      Bagaimana cara memisahkan AgCl dari BaCl₂ ?

Jawab :

Dekantasi

c.       Bagaimana cara memisahkan TeO₂ dari SiO­₂ ?

Jawab :

Konvensional

2.      Apakah ada cara pemisahan selain yang disebutkan dalam percobaan ini?

Jawab :

Ada, yaitu filtrasi, destilasi, ekstraksi, dekantasi, dan kristalisasi.

3.      Mengapa contoh NaCl perlu ditutup selama pemanasan?

Jawab :

Karena air akan menguap jika tidak ditutup sehingga menyebabkan ketidakpastian pengukuran bobot NaCl yang terbentuk.

4.      Apa kelebihan dan kekurangan cara kromatografi sebagai alat analis?

Jawab :

·         Kekurangan     : memakan waktu lama dan hasil yang diperoleh kurang akurat.

·         Kelebihan        : prosedur sederhana, tidak perlu kuantitas kecil dari zat itu, tidak perlu alat dan senywa khusus yang mahal, metode ini terbukti berhasil

5.      Contoh magnesium klorida sebnayak 0,552 g dilarutkan dalam air dan diendapkan dengan larutan perak nitrat. Jika endapan perak klorida bobotnya 1,631 g, berapa presentase hasil?

Jawab :

MgCl_{2 (aq)} + 2AgNO_{3 (aq)} → 2AgCl_(aq) + Mg(NO₃)_2(aq)

Mol MgCl₂            =  = 0,0058 mol

Mol AgCl                  =  x 0,0058 = 0,0116 mol

Massa AgCl              = mol AgCl x Mr AgCl

                              = 0,0116 x 143,4

                              = 1,66344 gram

% AgCl                 =  x 100%

                              =  x 100%

                              = 98,05%

6.      Batu gamping terutama mengandung kalsium karbonat. Contoh batu gamping diolah dengan asam klorida dan memberikan reaksi:

CaCO_{3 (g)} + 2HCl_(aq) → CaCl_{2 (aq)} + H₂O_(l) + CO_2(g)

Larutan kalium klorida diuapkan sampai kering, dan ternyata mempunyai bobot 0,789 gram. Hitunglah presentase kalsium karbonat jika contoh batu gamping bobotnya 0,75 gr.

Jawab :

Mol CaCl₂                 =  =  = 0,0071 mol

Mol CaCO₃               =  x 0,0071 = 0,0071 mol

Massa CaCO₃          = mol CaCO₃ x Mr CaCO₃

                                        = 0,0071 x 100

                              = 0,71 gram

Presentase CaCO₃ =  x 100%

                                        =  x 100%

                                        = 105,63%

XII.        KESIMPULAN

Dari percobaan yang dilakukan dapat disimpulkan :

1.      Pemisahan campuran dapat dilakukan dengan cara sublimasi, dekantasi, ekstraksi, kristalisasi, dan dekantasi.

2.      Pengendapan barium klorida dapat dilakukan dengan menambahkan larutan K₃CrO_4. Presentase hasil dapat dihitung dengan rumus:

% hasil =  x 100%

3.      Presentase barium klorida dalam suatu campuran zat dapat dihitung dengan rumus:

% barium klorida =  x 100%

4.      Penyaringan endapan dapat dilakukan dengan metode filtrasi menggunakan kertas saring dan pemisahan endapn dilakukan dengan cara dekantasi.

XIII.    DAFTAR PUSTAKA

Aloysiur, Handayana. 1999. Analisis Kimia Kuantitatif. Surakarta: Erlangga

Ansyori, Irfan. 2000. Acuan Pelajaran. Bandung: Erlangga

Epinur, dkk. 2011. Penuntun Praktikum Kimia Dasar. Jambi: Universitas Jambi

Harrizal, Rizal. 1995. Unsur Pemeriksaan Kimia. Bandung: Erlangga

Sukardjo. 1990. Kimia Organik. Jakarta: Yudistira

Winarti, Wiwik. 1994. Kimia I SMU. Jakarta: Primagama